Resumo Química

Resumão de Química  (23/02 até 05/04)

SOLUÇÃO HETEROGÊNICA: Soluções opostas.

SOLUÇÃO LIPOSSOLÚVEL: Soluções que diluem em gordura.

SOLUÇÃO HIDROSSOLÚVEL: Soluções que diluem em água.

QUÍMICA: Estuda a MATÉRIA, tudo formado pelo universo, como é formado e constituído.

CATALIZADOR: São componentes que ajudam nas transformações químicas.

MATÉRIA: Tudo que pode ser medido, ocupa espaço e é formado por átomos.

VOLUME: É o espaço que ocupa.

PROPRIEDADES: Conjunto de características que designam aquilo que ele é.

PONTO DE FUSÃO:  Quando passa do sólido para líquido.

PONTO DE EBULIÇÃO: Quando passa do líquido para o gasoso. 

TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS: É irreversível transforma uma coisa em outra.

TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS: Modifica a forma mas não altera a substância.

SUBSTÂNCIA POLAR: Quando possui capacidade de atração.

SUBSTÂNCIA APOLAR: Quando não possui capacidade de atração.

ÁTOMO: A menor estrutura da matéria.

PRÓTONS: Cargas positivas dentro do átomo.

NÊUTRONS: Cargas neutras dentro do átomo.

ELÉTRONS: Cargas negativas que ficam em volta do átomo.

ELETROSFERA: Camadas que ficam ao redor do átomo e seguram os elétrons.

NÚMERO ATÔMICO: Rg do átomo, corresponde ao número de prótons presente.

NÚMERO DE MASSA: Somatória de todas as estruturas presentes no átomo. 

NÚMERO DE VALÊNCIA: Corresponde a qual família o elemento pertence.

ELETRONEGATIVIDADE: Caracteriza pela capacidade de atrair outros elétrons para si.

LIGAÇÕES: Quando átomos se ligam em busca de estabilidade.

MISTURA: Duas substâncias juntas apenas misturadas, sem alterar uma a outra.

REAÇÃO: Há mudança na estrutura da molécula, deixa de ser algo e vira outra coisa.

ÍON:  É átomo eletricamente carregado

CÁTION: Íon positivado (doou, positivou)

ÂNION: Íon negativado (recebeu, negativou)

SUBSTÂNCIAS: São formadas na busca para obter estabilidade.

LIGAÇÃO COVALENTE: Pode ser polar ou apolar. Entre não metais apenas e ou hidrogênio. Compartilham elétrons.

LIGAÇÃO IÔNICA: São polares. Um elemento doa até três elétrons para outro elemento.

LIGAÇÃO METÁLICA: São realizadas apenas entre metais. 

Pessoal é isso. Não deixe de dar um lida nos conteúdos anteriores, lá as aulas estão completas e ajudaram ainda mais no entendimento. Basta ir em Matérias e selecionar Química para ver todo o conteúdo.

Química - 23/03

LIGAÇÕES IÔNICAS

 LIGAÇÕES COVALENTES 

LIGAÇÕES METÁLICAS

Hoje como a aula foi mais um resumo sobre os conteúdos já abordados e correção de exercícios, espero que os vídeos auxiliem nos estudos. 

* TODOS OS VÍDEOS AQUI POSTADOS SÃO DO CANAL SOCRÁTICA PORTUGUÊS. TODOS OS DIREITOS RESERVADOS. 

Herb FR

Química - Aula 16/03

- Já iremos começar, mas antes vamos observar a imagem abaixo ...

Esse é o átomo, a menor estrutura da matéria, isso mesmo, de TODA matéria...Em outras palavras TUDO possui átomo. 

Olha lá no centro dele, tem bolinhas de cor verde e roxas correto?! Então. Vamos combinar que as verdes são os Neutros (unidades neutras), as roxas são os Prótons (unidades positivas) e as que "dançam" em volta são os Elétrons (unidades negativas).

Esses fios em volta do núcleo são camadas de eletrosfera, e todo átomo possui, mas lembre se ! É apenas o núcleo (o centro) que determina a massa de um átomo, já que é ali que fica sua carga positiva. 

Fechamos com o átomo, agora vamos à aula. 

ELETRONGATIVIDADE

Lembra que foi explicado que trata se de uma propriedade que alguns elementos químicos apresentam e se caracteriza pela FORÇA QUE ESSES ELEMENTOS TÊM PARA ATRAIR ELÉTRONS PARA SÍ. 

Uma dica! Os elementos que possuem mais eletronegatividade são os não metais. (veja tabela períodica)

Os Gases nobres são elementos químicos estáveis. (Estável por que possuem a mesma carga de prótons e elétrons)

LIGAÇÕES

Quando atómos se ligam dizemos que ocorreu uma ligação inter atômica 

Quando moléculas se ligam dizemos que ocorreu uma ligação inter molecular

* No estado sólido as moléculas estão muito agrupadas, no líquido mais soltas e no estado gasoso, as moléculas estão mais afastadas umas das outras.

* O ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE) agem entre uma molécula e outra, aproximando ou afastando as ligações inter moleculares.

MISTURA X REAÇÃO

É um erro muito comum confundir mistura com reação e vice versa, então vamos esclarecer já o que é uma coisa e o que é outra...

Mistura ocorre quando duas ou mais substâncias estão juntas porém não reagem entre si. Ou seja, NÃO ocorre mudança na estrutura das moléculas envolvidas. 

Existem dois tipos de misturas , a homogênea (entre iguais) e a heterogênea (entre diferentes). 

Já nas reações HÁ mudança na estrutura das moléculas, elas deixam de ser uma coisa e viram outra. Na mistura mesmo juntas cada uma é uma e não transforma a outra. 

DE OLHO NA FORMULINHA

Vamos balancear uma fórmula?! É fácil, preste atenção. Através da MACHO que é um esquema auxiliar vamos pegar Reagentes e Produtos e deixa los balanceados.

N2H4 + N2O4   ----------->      N2 + H2O   FÓRMULA NÃO BALANCEADA

    Reagentes                           Produtos

2N2H4 + N2O4  -------------> 3N2 +4H2O     FÓRMULA BALANCEADA

   Reagentes                            Produtos

N = 6                                       N = 6

H = 8                                       H = 8

O = 4                                      O = 4

ÍONS

Olha só, lembra que no começo discutimos sobre o átomo, pois é, os íons nada mais são do que átomos eletrônicos, estão elétricamente carregados, portanto não são neutros. 

Um átomo se torna um íon quando ganha ou perde elétrons em busca de estabilidade. 

Há dois tipos de íons : 

Os Cátions , que são íons positivos    (família 1A,2A,3A t.períodica)
Os Ânions , que são íons negativos    (família 7A,6A,5A t.períodica)

Os Cátions doam elétrons e ficam mais positivos;

Os Ânions doam prótons e ficam mais negativos.

Vamos aos exemplos: 

(Sódio) Na:  Na -   2/8/1    (o 1 que esta na última camada da eletrosfera será doado, por que compensa o sódio ficar "forte", ou seja, com o número máximo de elétrons na última camada, no caso 8.

Ele doou, a quantidade de eletróns mudou certo?! Por que o 1 que ele tinha ali na última cama ele não tem mais , então ele fica assim Z = 11   P = 11    E = 10

Z é seu número atômico, ele tem 11 P (prótons) mas agora como doou um elétron (E) ele ficou com 10 . Ele se transforma em Na+

(Cloro) Cl : Cl -   2/8/7     (o cloro tem na última camada da eletrosfera sete elétrons, como seria bom se ele atingisse o máximo que é oito não é?! Pois bem, é isso que ele quer, então ele recebe esse elétron que falta , completa oito que é o limite e se negativa.  Então ele fica assim Z = 17    P = 17   E = 18 . Ele se transforma em Cl-

DOOU = POSITIVOU

RECEBEU = NEGATIVOU 

+ é monovalente                       ++ é bivalente                      +++ é trivalente 

Valência é a respeito da quantidade de elétrons que têm na útima camada. 

O sódio é um exemplo dado de cátion e o cloro um exemplo de ânion.

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Falando mais sobre as ligações, agora que já conhecemos os íons fica mais abrangente o assunto, vamos para a próxima etapa então...

Bom, para ficar com oito elétrons na camada de valência, os átomos se ligam entre si. Dependendo do tipo de átomo o tempo de ligação química varia. Não existe apenas um tipo de ligação, existem três : A ligação Iônica (eletrovalente), A ligação Covalente (molecular) e A ligação Metálica. 

Iônicas são ligações entre íons (Cátions e Ânions) * TODA MOLÉCULA IÔNICA É POLAR.

E dissolve em água. 

Estrutura de Louis exemplificando a ligação iônica: 

   Sódio         e        Cloro 

(família 1A        família 7A)

Na --- Cl  ou NaCl  (fórmula química)   

Um outro exemplo:  

       Mg       e    Cl                         

(Magnésio   e Cloro)     
*O Mg possui dois elétrons para doar, mas o Cl só precisa de um para chegar a oito correto?! O que fazer ?

Isso mesmo! Arruma outro Cl e doa o outro elétron que tem disponível e obtemos: 

Mg --- Cl      ou MgCl2 

      --  Cl

O átomo pode doar até três elétrons, mais do que isso impossível, o mesmo vale para receber elétrons. 

SUBSTÂNCIAS

As substâncias são formadas à partir das buscas para ganhar estabilidade. Juntas podem formar misturas ou reações. 

As substâncias iônicas possuem essas características: 

- São Polares 

- São Soluveis em água 

- Possui alto PF (ponto de fusão) e PE (ponto de ebulição) 

- Em solução aquosa são bons condutores de energia

LIGAÇÃO COVALENTE 

Assim como nas iônicas, nas ligações covalentes a ideia é conseguir os oito elétrons na última camada da eletrosfera. Porém esse tipo de ligação ocorre só entre os não metais (ver tabela periódica) e/ou hidrogênio e não metal. As ligações metalicas, como o próprio nome diz, só ocorre entre metais. 

As ligações covalentes podem ser Polares + ou Apolares - , olha só os exemplos: 

   Cl      e   Cl            

 (cloro     cloro)   

Cl - Cl      (Cl2 Fórmula Química) 

(em ambos falta um elétron na última camada certo?! E se eles então compartilhassem de um elétron cada da sua última camada?! Resolvido!)

Mais um...

      H             e      Cl                   

(Hidrogênio        Cloro)           
    
H tem um elétron apenas e não pode ficar sem ele, mas o Cl é insistente e quer uma união, então H compartilha ele elétron com ele,doando energia e recebendo.

(O H é da família 1A (ver t.periódica), o Cl é da família 7A) 

H --- Cl   (Fórmula Estrutural)       

HCl         (Fórmula Química) 

(A força não é nula, nesse caso, o cloro ganhou e ficou polarizado, e se ficou polarizado, esta solúvel em água.)         

Mais um pra fixar...

        H         e           O                    

(Hidrogênio        Oxigênio)              

(Cada hidrogênio tem 1 elétron, o oxigênio preciso de 2 eletróns para sua última camada da eletrosfera. Tá ai!)

H  ---   O    (Fórmula estrututal )    H2O (Fórmula Química)   

H  ---

* É polar. Por que o Oxigênio puxa os dois Hidrogênios.

As características nesse grupo são :

- Podem ser polares ou apolares ;
- São solúveis ou insolúveis em água;
- Não são bons eletrólitos;

- Possuem baixo PF e PE.

Herb F.R 

Química - Fotos

LEITURAS DA TABELA PERIÓDICA

DIFERENÇA ENTRE APOLAR E POLAR

Química - Aula 09/03

- A matéria é o objetivo de estudo da química. As transformações FÍSICAS modificam a forma porém não alteram a substância. Já as transformações QUÍMICAS são irreversíveis.

- O que é uma substância Polar e Apolar?!
Bem, veja... A polaridade + ou - é definida pela eletronegatividade que há entre os átomos. Ela nada mais é do que uma capacidade que o átomo possui de atrair para si um par eletrônico, ou seja, um outro átomo que possui uma ligação covalente.

Quando ocorre deslocamento de carga , ela é POLAR. Sendo assim se não ocorrer diferença nessa eletronegatividade entre os átomos , tudo indica que a molécula é APOLAR.

Dê uma olhada na figura abaixo. A molécula de oxigênio ( - ) atrai a de hidrogênio (+) , ou seja, a água H2O é POLAR! 

- Substâncias puras possuem ponto de fusão, as misturas não. (IMPORTANTE)

- Lembra do formato da célula?! Certo agora imagine que o átomo é uma célula, seu núcleo é a massa que calculamos por que ela é densa, já que dentro do núcleo há NEUTRONS e PRÓTONS. (cargas neutras e positivas) Tudo que existe fora do núcleo, ou seja, a eletrosfera que pode chegar até sete camadas, não é uma regra, é onde estão os ELETRÓNS. (cargas negativas)

Mg é um símbolo , corresponde ao Magnésio
P é um símbolo , corresponde ao Fósforo
O é um símbolo, corresponde ao Oxigênio

Agora vamos lá :

4Mg³ (PO4)2   = há aqui 4 moléculas , 3 elementos (Mg, P, O ) 
Tenho então 3 de Magnésio , 2 de Fósforo e 8 de Oxigênio .
Por que são 8 de Oxigênio ? Por que o número dois que esta fora do parênteses é o número que usamos nesse exemplo para multiplicar...Se eu tenho o 4 multiplico por 2 = 8
O Fósforo é 2 por que não há número para multiplicar.

Agora pega 3 de Mg + 2 de P + 8 de O soma e o resultado é = 13 (então há 13 átomos) Lembra do número 4 antes do Mg? Multiplica pelo número de átomos...vamos lá:  13 x 4 = 52 (então no sistema há 52 átomos) 

- Número Atômico: É o "rg" do átomo, corresponde ao número de prótons (+ cargas positivas) presentes ali.  Número Atômico é símbolizado pela letra -> (Z).
- Número de Massa: Corresponde a somatória de todas as estruturas presentes no núcleo do átomo. NUNCA use dados da eletrosfera para quantificar o número de massa, SEMPRE os dados do núcleo.
Número de Massa é simbolizado pela letra -> (A) .

Z = P = E    (Z é número atômico, P prótons e E eletrons) 
A= P + N    (A é número de massa, P prótons e N neutrons) 

Veja só como é simples a leitura de cada elemento da TABELA PERIÓDICA. 

- A tabela esta organizada em ordem crescente de número atômico, a massa pode ser arredondada, o número atômico NUNCA.
- As linhas verticais da tabela correspondem às famílias a qual cada elemento corresponde;
- São organizados em grupos A e B. A são os elementos representativos e B são os elementos de transição (Quase sempre metais)

- Olha só essa imagem...A parte mais densa é o núcleo, todos os círculos fora são esferas eletrônicas suportando os eletróns.

- Existem até sete camadas eletrônicas, eles servem para armazenar os eletróns nessa sequência :
1ª esfera suporta 02 eletrons; 
2 ª esfera suporta 08 eletrons;
3ª esfera suporta 18 eletrons;
4ª esfera suporta 32 eletrons;
5ª esfera suporta 32 eletrons;
6ª esfera suporta 18 eletrons;
7ª esfera suporta 08 eletrons.
- As esferas também podem ser classificadas por Letras nessa ordem ( K L M N O P Q ) , sendo K a primeira e a Q a sétima. O período esta associado à quantidade de camadas (esferas) preenchidas por eletrons.

O número de valência indica qual átomo/elemento pertence. Portanto o Fe (ferro, como na foro acima), possui um número de valência 2 . E esta na família 2A

Na tabela periódica, quanto mais à direita e acima , maior sua densidade. Os elementos mais eletronegativos são os não metais. E os metais são os elementos mais eletropositivos.

Vai ficar mais claro com as imagens, veja só :

Herb FR

Química - Aula 02/03

- Solução heterogênia = OPOSTA
- Solução lipossoluvel = DILUI EM GORDURA
- Solução hidrossolúvel = DILUI EM ÁGUA

- Química estuda a MATÉRIA, tudo que é formado pelo universo, como são formados e constituídos.

- Existem 2 tipos de transformações da matéria : FÍSICAS E QUÍMICAS

- Catalizador = Ajudam nas transformações químicas.

- Matéria = É tudo que pode ser medido, é formada por átomos e ocupa espaço.
- O estudo da matéria nada mais é, do que verificar do que ela é feita. (constitui)

- Volume = É o espaço que ocupa.
- Propriedades = É o conjunto de características que designam aquilo que ele é.

- Ponto e Fusão = Momento em que a matéria passa do estado SÓLIDO, para o LÍQUIDO.
- Ponto de Ebulição = Momento em que a matéria passa do estado LÍQUIDO, para o GASOSO. 

QUANDO O GÁS PASSA PARA O ESTADO LÍQUIDO SOFRE LIQUEFAÇÃO E QUANDO O LÍQUIDO PASSA PARA O ESTADO SÓLIDO SOFRE O PROCESSO DE SOLIDIFICAÇÃO E FINALMENTE QUANDO O GÁS PASSA PARA O ESTADO SÓLIDO OCORRE SUBLIMAÇÃO.

- As transformações químicas também são chamadas de fenômenos. 
- O calculo de Densidade é feito da seguinte forma:  D = massa (gr)
                                                                                                volume cm³ ou ml

- Cada substância possui seu ponto de fusão constante. 

Substâncias PURAS possuem ponto de fusão específico, já MISTURAS não.

- TODA transformação química é irreversível (ou seja não retorna mais para o estado anterior). Há formação de nova (s) substâncias com propriedades específicas.
-TODA transformação química é comprovada através de evidências, por exemplo: MUDANÇA DE COR, ODOR, SABOR, TEXTURA, LIBERAÇÃO DE GÁS, TEMPERATURA E FORMAÇÃO DE PERCEPTADO (SÓLIDO)

- TODA reação química é representada por uma EQUAÇÃO! 

                            A + B ------------------------>   C + D                            

(reagentes)                       (produtos)

A seta representa o que esta sendo transformado

- Toda LINGUAGEM QUÍMICA é expressa por fórmulas, símbolos, equações, sinais, cargas, números, moléculas e modelos. 

   - ÁTOMO: é a menor estrutura a matéria, é indivisível. Toda e qualquer matéria é constituída de átomos.

- O Átomo possui camadas eletrônicas que circulam o núcleo, nelas estão os ELÉTRONS.

- No núcleo são encontrados PRÓTONS que são positivos e os NEUTRONS que são neutros.
- A mesma quantidade de um será de outro, como no exemplo. Seis negativos (eletrons), seis positivos (prótons) e seis neutros (neutrons).

- Cada elemento é formado por um átomo diferente . A quantidade de prótons é que diferencia um átomo de outro átomo. O número atômico é o numero de prótons de um determinado átomo. Atualmente existem 118 elementos químicos, ou seja, existem 118 tipos de átomos.

- Toda reação química promove um re arranjo dos átomos das moléculas, formando assim novas substâncias;

- Moléculas diferentes ao se juntarem formam novas reações químicas.

EXEMPLO ELEMENTO ENXOFRE. 

Herb FR