Química - Aula 16/03

- Já iremos começar, mas antes vamos observar a imagem abaixo ...

Esse é o átomo, a menor estrutura da matéria, isso mesmo, de TODA matéria...Em outras palavras TUDO possui átomo. 

Olha lá no centro dele, tem bolinhas de cor verde e roxas correto?! Então. Vamos combinar que as verdes são os Neutros (unidades neutras), as roxas são os Prótons (unidades positivas) e as que "dançam" em volta são os Elétrons (unidades negativas).

Esses fios em volta do núcleo são camadas de eletrosfera, e todo átomo possui, mas lembre se ! É apenas o núcleo (o centro) que determina a massa de um átomo, já que é ali que fica sua carga positiva. 

Fechamos com o átomo, agora vamos à aula. 

ELETRONGATIVIDADE

Lembra que foi explicado que trata se de uma propriedade que alguns elementos químicos apresentam e se caracteriza pela FORÇA QUE ESSES ELEMENTOS TÊM PARA ATRAIR ELÉTRONS PARA SÍ. 

Uma dica! Os elementos que possuem mais eletronegatividade são os não metais. (veja tabela períodica)

Os Gases nobres são elementos químicos estáveis. (Estável por que possuem a mesma carga de prótons e elétrons)

LIGAÇÕES

Quando atómos se ligam dizemos que ocorreu uma ligação inter atômica 

Quando moléculas se ligam dizemos que ocorreu uma ligação inter molecular

* No estado sólido as moléculas estão muito agrupadas, no líquido mais soltas e no estado gasoso, as moléculas estão mais afastadas umas das outras.

* O ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE) agem entre uma molécula e outra, aproximando ou afastando as ligações inter moleculares.

MISTURA X REAÇÃO

É um erro muito comum confundir mistura com reação e vice versa, então vamos esclarecer já o que é uma coisa e o que é outra...

Mistura ocorre quando duas ou mais substâncias estão juntas porém não reagem entre si. Ou seja, NÃO ocorre mudança na estrutura das moléculas envolvidas. 

Existem dois tipos de misturas , a homogênea (entre iguais) e a heterogênea (entre diferentes). 

Já nas reações HÁ mudança na estrutura das moléculas, elas deixam de ser uma coisa e viram outra. Na mistura mesmo juntas cada uma é uma e não transforma a outra. 

DE OLHO NA FORMULINHA

Vamos balancear uma fórmula?! É fácil, preste atenção. Através da MACHO que é um esquema auxiliar vamos pegar Reagentes e Produtos e deixa los balanceados.

N2H4 + N2O4   ----------->      N2 + H2O   FÓRMULA NÃO BALANCEADA

    Reagentes                           Produtos

2N2H4 + N2O4  -------------> 3N2 +4H2O     FÓRMULA BALANCEADA

   Reagentes                            Produtos

N = 6                                       N = 6

H = 8                                       H = 8

O = 4                                      O = 4

ÍONS

Olha só, lembra que no começo discutimos sobre o átomo, pois é, os íons nada mais são do que átomos eletrônicos, estão elétricamente carregados, portanto não são neutros. 

Um átomo se torna um íon quando ganha ou perde elétrons em busca de estabilidade. 

Há dois tipos de íons : 

Os Cátions , que são íons positivos    (família 1A,2A,3A t.períodica)
Os Ânions , que são íons negativos    (família 7A,6A,5A t.períodica)

Os Cátions doam elétrons e ficam mais positivos;

Os Ânions doam prótons e ficam mais negativos.

Vamos aos exemplos: 

(Sódio) Na:  Na -   2/8/1    (o 1 que esta na última camada da eletrosfera será doado, por que compensa o sódio ficar "forte", ou seja, com o número máximo de elétrons na última camada, no caso 8.

Ele doou, a quantidade de eletróns mudou certo?! Por que o 1 que ele tinha ali na última cama ele não tem mais , então ele fica assim Z = 11   P = 11    E = 10

Z é seu número atômico, ele tem 11 P (prótons) mas agora como doou um elétron (E) ele ficou com 10 . Ele se transforma em Na+

(Cloro) Cl : Cl -   2/8/7     (o cloro tem na última camada da eletrosfera sete elétrons, como seria bom se ele atingisse o máximo que é oito não é?! Pois bem, é isso que ele quer, então ele recebe esse elétron que falta , completa oito que é o limite e se negativa.  Então ele fica assim Z = 17    P = 17   E = 18 . Ele se transforma em Cl-

DOOU = POSITIVOU

RECEBEU = NEGATIVOU 

+ é monovalente                       ++ é bivalente                      +++ é trivalente 

Valência é a respeito da quantidade de elétrons que têm na útima camada. 

O sódio é um exemplo dado de cátion e o cloro um exemplo de ânion.

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Falando mais sobre as ligações, agora que já conhecemos os íons fica mais abrangente o assunto, vamos para a próxima etapa então...

Bom, para ficar com oito elétrons na camada de valência, os átomos se ligam entre si. Dependendo do tipo de átomo o tempo de ligação química varia. Não existe apenas um tipo de ligação, existem três : A ligação Iônica (eletrovalente), A ligação Covalente (molecular) e A ligação Metálica. 

Iônicas são ligações entre íons (Cátions e Ânions) * TODA MOLÉCULA IÔNICA É POLAR.

E dissolve em água. 

Estrutura de Louis exemplificando a ligação iônica: 

   Sódio         e        Cloro 

(família 1A        família 7A)

Na --- Cl  ou NaCl  (fórmula química)   

Um outro exemplo:  

       Mg       e    Cl                         

(Magnésio   e Cloro)     
*O Mg possui dois elétrons para doar, mas o Cl só precisa de um para chegar a oito correto?! O que fazer ?

Isso mesmo! Arruma outro Cl e doa o outro elétron que tem disponível e obtemos: 

Mg --- Cl      ou MgCl2 

      --  Cl

O átomo pode doar até três elétrons, mais do que isso impossível, o mesmo vale para receber elétrons. 

SUBSTÂNCIAS

As substâncias são formadas à partir das buscas para ganhar estabilidade. Juntas podem formar misturas ou reações. 

As substâncias iônicas possuem essas características: 

- São Polares 

- São Soluveis em água 

- Possui alto PF (ponto de fusão) e PE (ponto de ebulição) 

- Em solução aquosa são bons condutores de energia

LIGAÇÃO COVALENTE 

Assim como nas iônicas, nas ligações covalentes a ideia é conseguir os oito elétrons na última camada da eletrosfera. Porém esse tipo de ligação ocorre só entre os não metais (ver tabela periódica) e/ou hidrogênio e não metal. As ligações metalicas, como o próprio nome diz, só ocorre entre metais. 

As ligações covalentes podem ser Polares + ou Apolares - , olha só os exemplos: 

   Cl      e   Cl            

 (cloro     cloro)   

Cl - Cl      (Cl2 Fórmula Química) 

(em ambos falta um elétron na última camada certo?! E se eles então compartilhassem de um elétron cada da sua última camada?! Resolvido!)

Mais um...

      H             e      Cl                   

(Hidrogênio        Cloro)           
    
H tem um elétron apenas e não pode ficar sem ele, mas o Cl é insistente e quer uma união, então H compartilha ele elétron com ele,doando energia e recebendo.

(O H é da família 1A (ver t.periódica), o Cl é da família 7A) 

H --- Cl   (Fórmula Estrutural)       

HCl         (Fórmula Química) 

(A força não é nula, nesse caso, o cloro ganhou e ficou polarizado, e se ficou polarizado, esta solúvel em água.)         

Mais um pra fixar...

        H         e           O                    

(Hidrogênio        Oxigênio)              

(Cada hidrogênio tem 1 elétron, o oxigênio preciso de 2 eletróns para sua última camada da eletrosfera. Tá ai!)

H  ---   O    (Fórmula estrututal )    H2O (Fórmula Química)   

H  ---

* É polar. Por que o Oxigênio puxa os dois Hidrogênios.

As características nesse grupo são :

- Podem ser polares ou apolares ;
- São solúveis ou insolúveis em água;
- Não são bons eletrólitos;

- Possuem baixo PF e PE.

Herb F.R